การดุลแบบตรึ่งปฏิกิริยา มักใช้กับ กรด-เบส
หลักการ
1 หาเลขออกซิเดชั่นของธาตุ ทราบตัวรีดิวซ์ และตัวออกซิไดซ์
2 แยกครึ่งปฏิกิริยา ออกซิเดชั่น รีดักชั่น
3 แต่ละครึ่งปฏิกิริยา ให้
+ ดุลจำนวนอะตอมของตัว รีดิวซ์/ตัวรีดักชั่น
+ ดุลจำนวน ออกซิเจน โดยใส่น้ำ ด้านตงข้ามของสมการ
+ดุล ไฮโดรเจนโดยเติม H+ จำนวนเท่ากับด้านตรงข้ามของสมการ
+ดุลประจุ2ข้างให้เท่ากัน และดุลประจุในแต่ละปฏิกิริยาให้เท่ากัน
4รวมทั้ง2สมการเข้าด้วยกัน ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุ
5 ในสารละลายเบส การกำจัด H ต้องเติม OH- ทั้ง2ข้าง และตรวจสอบสมการอีกครั้ง
เช่น
Cr2O7 + I --------------- Cr3+ + I2
รีดักชั่น 6e +Cr2O72- + 14H ------------- 2Cr3+ + 7H2O
ออกซิเดชั่น 2I- ------------- I2 + 2e : คูณ3ทั้งสมการ
ดุลe ให้เท่ากันเพื่อตัดออก และรวม2สมการเข้าด้วยกัน
ได้
Cr2O7 + 6I + 14H --------------- 2Cr3+ + 3I2 +7H2O
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น