ปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้า หรือปฏิกิริยารีดอกซ์
ปฏิกิริยารีดอกซ์ คือ ปฏิกิริยาเคมี ที่มีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างสารตั้งต้นทำให้เลขออกซิเดชันมีการเปลี่ยนแปลงไป ซึ่งจะทำให้มีอะตอมของธาตุบางตัวสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน จะเรียกปฏิกิริยาที่เกิดการเสียอิเล็กตรอนว่า ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation) และเรียกปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอนว่า ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์นั้นจะต้องมีทั้งปฏิกิริยาออกซิเดชั่น และปฏิกิริยารีดักชั่นอยู่รวมกันในสมการเดียว
สารตั้งต้นที่ทำให้เกิดปฏิกิริยารีดักชั่นเราเรียกว่า ตัว ออกซิไดซ์
ส่วน สารที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นเราเรียกว่าตัว รีดิวซ์
ตัวอย่าง
Cu2+ + Zn ------- Zn2+ + Cu
Cu2+ เป็นตัวออกซิไดซ์ Zn เป็นตัวรีดิวซ์
จาก Cu2+ รับอิเล็กตรอนจนเป็น Cu = รีดักชั่น
Zn เสียอิเล็กตรอนจนเป็น Zn2+ = ออกซิเดชั่น
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น